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题型: 单选题
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单选题 · 2 分

230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是

ATh 元素的质量数是232

BTh元素的相对原子质量是231

C232Th 转换成233U是化学变化

D230Th和232Th的化学性质相同

正确答案

D

解析

知识点

元素同位素及其应用
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题型: 单选题
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单选题 · 3 分

元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是

ABi元素的质量数是209

BBi元素的相对原子质量是209.0

CBi原子6p亚层有一个未成对电子

DBi原子最外层有5个能量相同的电子

正确答案

B

解析

本题考查原子结构,意在考查考生对元素周期表知识记忆的再现。由元素周期表中元素方格中各种符号、数字的意义可知Bi的质子数为83,因不知中子数,无法确定其质量数,A项错误;Bi的相对原子质量为209.0,B项正确;6p亚层有3个未成对电子,C项错误;最外层5个电子分别在s、P层,能量不同,D项错误。

知识点

元素原子核外电子排布
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题型: 单选题
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单选题 · 2 分

人类的食物提倡低盐低糖低脂肪。化学中的盐的组成中,一定含有的元素种类是

A非金属元素

B金属元素

C氧元素

D氢元素

正确答案

A

解析

知识点

元素
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题型:简答题
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简答题 · 13 分

氮元素可以形成多种化合物。

回答以下问题:

(1)基态氮原子的价电子排布式是_________________。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。

(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH3分子的空间构型是_______________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。

②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:

N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ·mol-1

若该反应中有4mol N-H键断裂,则形成的π键有________mol。

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)

a. 离子键     b. 共价键     c. 配位键    d. 范德华力

(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个

氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存

在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。

下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是_________(填标号)。

a. CF4      b. CH4      c. NH4     d. H2O

正确答案

见解析。

解析

(1)基态氮原子的价电子排布式是2s22p3 ,学生可能审题时没注意到是价电子排布式。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N>O>C

(3)①NH3分子的空间构型是三角锥型,NH3中氮原子轨道的杂化类型是sp3,而肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的,所以N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3,这个与H2O,H2O2中O的杂化类型都是sp3的道理是一样的。

②反应中有4mol N-H键断裂,即有1molN2H4参加反应,生成1.5molN2,则形成的π键有3mol。

③N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,可见它是离子晶体,晶体内肯定不存在范德华力。

(4)要形成氢键,就要掌握形成氢键的条件:一是要有H原子,二是要电负性比较强,半径比较小的原子比如F,O,N等构成的分子间形成的特殊的分子间作用力。符合这样的选项就是c和d,但题中要求形成4个氢键,氢键具有饱和性,这样只有选c。

知识点

元素含氮物质的综合应用
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

下列说法不正确的是

A多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料

BpH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断

C科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素,该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素

DCH3CH—CH2和CO2反应生成可降解聚合物[ O—CHCH2—O—C ]n,该反应符合绿化学的原则

正确答案

B

解析

A选项:氢氧燃料电池要求电极必须多孔具有很强的吸附能力,并具一定的催化作用,同时增大气固的接触面积,提高反应速率。C选项:As和P同主族。甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳酸酯,原子利用率达到100%,生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害物质,所以此反应符合绿色化学原则。B选项:pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断。

知识点

元素
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题型:简答题
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简答题 · 15 分

(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第     周期,第    族;PbO2的酸性比CO2的酸性      (填“强”或“弱”)。

(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为                         。

(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为                            ;PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为                 ,阴极上观察到的现象是                ;若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式为                       ,这样做的主要缺点是                   。

(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重的4.0%,即((样品起始质量—a点固体质量)/样品起始质量×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2 ·nPbO,列式计算x值和m:n值        。

正确答案

(1)①六       ②IVA     ③弱

(2)④PbO2+4HCL(浓) = PbCL2+CL3↑+2H3O

(3)⑤PbO+ClO=PbO3+Cl   ⑥Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+

⑦石墨上包上铜镀层  ⑧Pb2++2e--=Pb↓  ⑨不能有效利用Pb2+

(4)⑩根据PbO2 Pb2O+O2↑,有×32=239×4.0%。

根据mPbO2.nPbO.

解析


知识点

元素
1
题型: 单选题
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单选题 · 3 分

氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素,在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中

A75.77%表示35Cl的质量分数

B24.23%表示35Cl的丰度

C35. 453表示氯元素的相对原子质量

D36.966表示37Cl的质量数

正确答案

C

解析

计算式左侧数值代表该核素的相对原子质量,不是质量数,因为质量数是整数值;百分数表示该核素的分度,不是质量分数;计算式右侧的数值代表氯元素的平均相对原子质量。

知识点

元素
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题型:填空题
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填空题 · 12 分

合成氨工艺的一个重要工序是铜洗,其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应,其反应方程式为:

完成下列填空:

(1)如果要提高上述反应的反应速率,可以采取的措施是_________。(选填编号)

a.减压   b.增加NH3的浓度   c.升温   d.及时移走产物

(2)铜液中的氨可吸收二氧化碳,写出该反应的化学方程式。

_________________________________________

(3)简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤(注明吸收和再生的条件)。

__________________________________________

(4)铜液的组成元素中,短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为____________________。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_________________________。通过比较_____________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。

(5)已知CS2与CO2分子结构相似,CS2的电子式是____________。CS2熔点高于CO2,其原因是__________。

正确答案

答案:(1) bc

(2)2NH3+CO2+H2O→ (NH4)2CO3

(NH4)2CO3+ CO2+H2O→2NH4HCO3

(3)①低温加压下吸收CO;②然后将铜洗液转移至另一容器中;③高温低压下释放CO,然后将铜洗液循环利用

(4)C>N>O>H  ;   ;NH3和PH3的稳定性

(5)

CS2和CO2都是分子晶体,CS2相对分子质量大,分子间作用力大。

解析


知识点

元素
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题型: 单选题
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单选题 · 2 分

I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是

AI的化学性质与I相同

BI的原子序数为53

CI的原子核外电子数为78

DI的原子核内中子数多于质子数

正确答案

C

解析

本题是相关同位素、核素考查。A选项中考查同位素化学性质相同这点,B选项落在考查,C中电子数=53因而错,D是中子数的计算。

知识点

元素
1
题型:简答题
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简答题 · 9 分

四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题:

(1)元素Z位于周期表中第__________周期,__________族;

(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是__________(写化学式);

(3)XW2的电子式为__________;

(4)Y的最高价氧化物的化学式为__________;

(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应,请相对分子质量在170~190之间,且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为__________。

正确答案

(1)三,VA族;

(2)NH3

(3)

(4)N2O5;

(5)S4N4

解析

由题干先推导出Z元素为磷元素,则X、Y、W分别是C、N、S。(3)小题的电子式教材中没有,得由二氧化碳的结构类比而来。(5)小题中计算为N(S):N(N)=≈1:1,再由相对分子质量得分子式为S4N4

知识点

元素电子式、化学式或化学符号及名称的综合复杂化学式的确定
下一知识点 : 化学用语
百度题库 > 高考 > 化学 > 物质的组成、性质和分类

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