- 盖斯定律的计算
- 共35题
在298K、100kPa时，已知
A
B
C
D
正确答案
解析
略
知识点
25
A①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D25
正确答案
解析
A选项考查的是Na2O2由2个Na+ 和1个O22-构成，阴阳离子比和Na2O相同都为2：1。
B选项，看转移电子数，可直接通过Na的物质的量，注意不能看O2，因为Na2O2中O的化合价为-1，故转移的电子数相等。
C选项中虽然反应①为放热反应，但是反应的正逆速率都是随温度的升高而加快。
D根据盖斯定律可知2①-②，故△H＝-317kJ/mol。
知识点
室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。则下列判断正确的是
正确答案
解析
略
知识点
已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的
A
B-43.5
C+43.5
D+67.7
正确答案
解析
HCl(aq)与NaOH(aq)反应的DH = -55.6 kJ/mol，说明
H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(aq) DH = -55.6 kJ/mol，而HCN是弱酸，弱酸在水溶液中电离时要吸热，其DH =55.6 kJ/mol－12.4 kJ/mol＝+43.5 kJ/mol。
知识点
工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4 kJ
下列判断正确的是
正确答案
解析
本题考查热化学知识，意在考查考生对概念的理解。由题中信息知合成水煤气反应为吸热反应，故可判知知反应物总能量小于生成物总能量，同时知生成1molH2时需吸收131.4KJ的热量，故A项错、C项正确、D项错；B项中H2O为液态，故B项错。
知识点
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