- 化学反应速率的影响因素
- 共28题
一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是
ACO2(g)＋2NH3(g) 
BCO2(g)＋H2(g) 
CCH3CH2OH(g)
D2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)
正确答案
解析
本题考查化学平衡知识，通过分析图象确定可能对应的反应，观察图象可知，达到平衡用的时间短反应速率快，T2>T1、p1>p2.升高温度水蒸气的百分含量降低，说明平衡逆向移动，反应放热，ΔH<0；增大压强水蒸气的百分含量增大，说明平衡正向移动，正反应气体分子数减少，综合分析A选项中反应符合要求。
知识点
已知分解lmolH2O2放出热量98 kJ.在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为:
H2O2+I—→H2O+ IO— 慢 H2O2+ IO—→H2O+O2+I—快
下列有关该反应的说法正确的是
正确答案
解析
略
知识点
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题；
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有
（2）硫酸铜溶液可以加快氢氯生成速率的原因是
（3）实验室中现在Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集4产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；
③该同学最后得出的结论为；当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。
正确答案
（1）
（2）
（3）
（4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等
（5）①30 10 17.5
②灰黑 暗红
③当加入一定量的
解析
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu和Zn+H2SO4==ZnSO4+H2。
（2）由于生成了铜，因此已经构成了Zn—Cu原电池，这样便加快了氢气产生的速率。
（3）根据金属活动性顺序表，能与Zn发生置换反应的只有Ag2SO4。
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增大锌粒的表面积等。
（5）①因为生成相同体积的气体，而金属Zn是过量的，则4mol/L H2SO4的体积应相同，所以V1=V2=V3=V4=V5=30mL。又由F可知，溶液的总体积为V5+20 =30+20 =50 mL，因此V6=50 mL－10 mL－30=10 mL；V9=50 mL－2.5 mL－30 mL=17.5 mL。
②由于A中未加入饱和CuSO4溶液，则实验A中的金属呈灰黑色；而E中加入了10 mL的饱和CuSO4溶液，与金属Zn发生了反应生成了单质Cu并沉积在Zn的表面，故实验E中的金属呈暗红色。
③当加入少量CuSO4溶液时，由于构成了Zn—Cu原电池，因而生成氢气的速率会大大提高。当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面，使得氢气生成速率反而下降。
知识点
下列描述违背化学原理的是
A“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高
B可逆反应A（g）＋3B（g）
CSO2的催化氧化生成SO3，是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快
D电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑
正确答案
解析
略。
知识点
据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g)
正确答案
解析
略
知识点
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